犧牲陽極的保護措施有哪些？

    防止金屬腐蝕的方法很多，電化學保護是最重要的方法之一。犧牲陽極廠家介紹它利用外部電流，使被腐蝕金屬電位發(fā)生變化，從而減緩或抑制金屬犧牲陽極表面，通入足夠的陽極電流，使金屬發(fā)生陽極極化即電位變正處于鈍化狀態(tài)，金屬溶解大為減緩稱為陽極保護。在腐蝕金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬發(fā)生陰極極化，即電位變負以阻止金屬溶解，稱為陰極保護。

   陰極保護根據(jù)電流來源不同，有外加電流法和犧牲陽極法兩種。前者是利用外加電源，將被保護金屬與電源負極相連，通過輔助陽極構成電流回路，使金屬發(fā)生陰極極化。后者則是將被保護金屬，與電位更負的犧牲陽極直接相連，構成電流回路，從而使金屬發(fā)生陰極極化。

    鎂陽極的使用及工作原理：

    鎂陽極極高的電化學性能、陽極消耗均勻、壽命長、單位質(zhì)量發(fā)電量大，是理想的犧牲陽極材料，適用于土壤、淡水介質(zhì)中金屬構筑物的陰極保護。在陰極保護過程中，陽極消耗均勻，因此使用壽命更長。犧牲陽極廠家在實際的使用過程中，實際測量工作電位-1.8~-1.85V之間，因此對目標結(jié)構保護效果更明顯。在電阻率高于8000歐姆.米的土壤中，建議使用高電位鎂陽極。

    使用范圍：犧牲陽極陰極保護方法中，鎂陽極可用于電阻率在20歐.米到100歐.米的土壤或淡水環(huán)境。自然界中，大多數(shù)金屬是以化合物狀態(tài)存在的。通過煉制，被賦予能量才從離子狀態(tài)轉(zhuǎn)變成原子狀態(tài)。然而回歸自然狀態(tài)是金屬固有的本性。把金屬與周圍的電解質(zhì)發(fā)生反應、從原子變成離子的過程稱為腐蝕。

   陰極保護的基本原理是給金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩狀態(tài)，使金屬各點達到同一負電位，金屬原子不容易失去電子而變成離子溶入溶液。有兩種辦法可以實現(xiàn)這一目的，即犧牲陽極陰極保護和外加電流陰極保護。所以犧牲陽極廠家為了防止輸水管線的腐蝕，利用犧牲陽極的辦法來防止腐蝕，鎂陽極就能起到這樣的作用。